一號站代理1980_高考化學提分必備秘笈
只要經過合理系統的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是小編為大家整理的2020年高考化學複習方法，簡單實用的複習策略。
一、氧化物的分類
1. 氧化物的分類
成鹽氧化物：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；
不成鹽氧化物：CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。
二、具有漂白作用的物質
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學變化；不可逆
化合作用：SO2；化學變化；可逆
吸附作用：活性炭；物理變化；可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物質
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物質——凈化
四、“黑色金屬”有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。
五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。
2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）
5.鹼液法
取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液，生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓
Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；
4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6.澱粉KI試紙法
能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。
2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2
7.銅片法
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。
2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
六、金屬的冶鍊規律
1.活潑金屬的冶鍊
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，採用電解其熔融態的鹵化物的方法冶鍊(通直流電)。例如：
2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這裏為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶鍊
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶鍊。例如：
ZnO＋C =Zn＋CO↑
Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2
3.不活潑金屬的冶鍊
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以遊離態存在，直接採用物理方法(如淘金等)冶鍊，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶鍊。例如：
2HgO=2Hg＋O2↑
七、“置換反應”有哪些？
1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換。
Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+
2.活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換
Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2
I2 + S2?==2I￣+ S
2F2＋2H2O==4HF＋O2
3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換
2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑
4.金屬單質與其它化合物間置換
2Mg＋CO2==2MgO＋C
2Mg＋SO2==2MgO＋S
Mn＋FeO==MnO＋Fe
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑
8Al＋3Fe3O4 高溫==4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
5.非金屬單質與其它化合物間置換
H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣
2H2S＋O2 ==2S＋2H2O(O2不足)
CuO＋ C 高溫==Cu＋CO↑ (C過量時)
2CuO＋C 高溫==2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)
FeO＋ C高溫==Fe＋CO↑
2FeO＋Si 高溫==SiO2＋2Fe↑
2FeO＋C 高溫==2Fe＋CO2↑
CuO＋H2加熱==Cu＋H2O
SiO2＋2C高溫==Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
八、關於氣體的全面總結
1.常見氣體的製取和檢驗：(此處略)
2.常見氣體的溶解性
極易溶的：NH3（1∶700）
易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
微溶的：C2H2
難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
與水反應的：F2、NO2。
3.常見氣體的製取裝置
能用啟普發生器製取的：CO2、H2、H2S；
能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的：O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置製取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有顏色的氣體
F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5.具有刺激性氣味的
F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭雞蛋氣味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的
H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空氣法收集的
CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的氣體
Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的氣體
Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用濃H2SO4製取的氣體
HF、HCl、CO、C2H4。
11.製備時不需加熱的
H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的
HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3
14.能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15.能使酸性KMnO4溶液褪色的
H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S
17.不能用濃H2SO4乾燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18.不能用鹼石灰乾燥的
Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19.不能用氯化鈣乾燥的：NH3、C2H5OH
九、六種方法得乙醇
1．乙醇還原法
CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)
2．鹵代烴水解法
C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法
RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)
4．乙醇鈉水角法
C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法
CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)
分子中引入羥基的有機反應類型
取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；
加成：烯烴水化、醛+H2；
氧化：醛氧化；
還原：醛+H；
十、化學試驗中應掌握的幾個分數
1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3
2.配製王水時，應使濃HNO3中的溶質的物質的量占濃HCl中的1/3
3.無水乙醇與濃H2SO4反應制乙烯時，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3
4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處
5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3
6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少於1/4