一號站2登錄_高中化學吸熱放熱口訣

　　放熱反應有燃燒反應、酸鹼中和反應、金屬與水或酸的反應、鋁熱反應、大多數化合反應。吸熱反應有C或H在高溫下反應、大多數分解反應、特殊的如氫氧化鋇和氯化銨反應等。

　　常見吸熱反應類型

　　（1）大多數分解反應：

　　CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　（2）鹽水解反應

　　（3）電離

　　（4）少數化合反應

　　C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

　　I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

　　（5）其它：

　　2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

　　常見放熱反應

　　(1)所有燃燒或爆炸反應。

　　(2)酸鹼中和反應。

　　(3)多數化合反應。

　　(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

　　(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

　　(6)NaOH或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

　　物態變化是哪六種

　　1，熔化：固態→液態（吸熱）

　　2，凝固：液態→固態（放熱）

　　3，汽化：（分沸騰和蒸發）： 液態→氣態 （吸熱）

　　4，液化：（兩種方法：壓縮體積和降低溫度）： 氣態→液態 （放熱）

　　5，升華：固態→氣態 （吸熱）

　　6，凝華：氣態→固態（放熱）